Сколько молей в углероде

Если поставить флажок рядом с опцией ‘Числа в научной записи’, то ответ будет представлен в виде экспоненциальной функции. Например, 8,466 044 490 860 2 × 10 31 . В этой форме представление числа разделяется на экспоненту, здесь 31, и фактическое число, здесь 8,466 044 490 860 2. В устройствах, которые обладают ограниченными возможностями отображения чисел (например, карманные калькуляторы), также используется способ записи чисел 8,466 044 490 860 2E+31. В частности, он упрощает просмотр очень больших и очень маленьких чисел. Если в этой ячейке не установлен флажок, то результат отображается с использованием обычного способа записи чисел. В приведенном выше примере он будет выглядеть следующим образом: 84 660 444 908 602 000 000 000 000 000 000. Независимо от представления результата, максимальная точность этого калькулятора равна 14 знакам после запятой. Такой точности должно хватить для большинства целей.

Сколько киломоль в 1 моль?

1 моль [моль] = 0,001 киломоль [кмоль] — Калькулятор измерений, который, среди прочего, может использоваться для преобразования моль в киломоль.

№3. Сколько литров и килограммов оксида углерода (IV) получится при сгорании 5 моль октана?

Решебник по химии за 10 класс (Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман, 2000 год),
задача №3
к главе «Глава VI. Природные источники углеводородов и их переработка. §§1-5 (стр. 74) Задачи».

Молекулярная формула октана С₈Н₁₈. Уравнение сгорания октана:

По уравнению реакции из 2 моль октана образуется 16 моль оксида углерода (IV). Пусть из 5 моль октана получится х моль оксида углерода (IV). Составим пропорцию:

Вычислим молярную массу оксида углерода (IV):

Вычислим массу оксида углерода (IV):

Вычислим объем оксида углерода (IV):

Ответ: получится 896 л, или 1,76 кг оксида углерода (IV).

моль это

Ответ

чтобы найти количество вещества надо массу поделить на молярную массу углерода.
следовательно: 24 : 12=2.
Ответ: 2 моль

МОДЕЛИ СТАРЕНИЯ

Калькулятор «Расчет молекулярной массы»

ЭПИГРАФ
И буду как моль для Ефрема.
Книга пророка Осии 5:12

Зная массу атомов и формулу соединения, легко подсчитать молекулярную (или молярную) массу соединения.

Массу атомов для вычисления молекулярной массы растворенного вещества можно посмотреть тут (число под символом элемента) Впрочем, вам она не понадобится при расчете, скрипт сам выберет нужное значение.

Введите в поле ниже химическую формулу вещества. Допустимые символы — большие и маленькие латинские буквы (которые встречаются в символах элементов), цифры и круглые скобки. Например, этиловый спирт будет C2H5OH. Гидроксид алюминия — Al(OH)3. Ошибки при вводе скрипт не анализирует, так что старайтесь набирать формулу аккуратно. Система различает большие и маленькие буквы. Например, Fe — это железо, а FE — это ошибка. Sc — это скандий, а SC — сера и углерод.
Проверьте формулу.
И нажмите кнопку Ввод.

Введите химическую формулу

Дополнительные замечания

Для начала определим моль — единицу измерения количества вещества, устаревшее название – грамм-молекула. Моль является одной из семи основных единиц в системе СИ. Точная формулировка понятия «моль» такова:
Википедия

Из сказанного выше следует, что молярная масса углерода-12 составляет 12 г/моль. Чтобы определить молярную массу какого либо вещества, следует посчитать его молекулярную массу, которая равна сумме масс атомов, входящих в состав данной молекулы. Например, у соли NaCl масса атома натрия равна примерно 23, масса атома хлора — чуть больше 35, итого молекулярная масса составляет приблизительно 23+35=58, и молярная масса, соответственно, 58 г/моль.

Молярная масса углерода

Определение

Точное определение моля формулируется так [3] [4] :

Моль — количество вещества системы, содержащей столько же структурных элементов, сколько содержится атомов в углероде-12 массой 0,012 кг. При применении моля структурные элементы должны быть специфицированы и могут быть атомами, молекулами, ионами, электронами и другими частицами или специфицированными группами частиц.

Из определения моля непосредственно следует, что молярная масса углерода-12 равна 12 г/моль точно.

Количество специфицированных структурных элементов в одном моле вещества называется постоянной Авогадро (числом Авогадро), обозначаемой обычно как N_A . Таким образом, в углероде-12 массой 0,012 кг содержится N_A атомов. Значение постоянной Авогадро, рекомендованное Комитетом по данным для науки и техники (CODATA) в 2014 году [5] , равно 6,022140857(74)·10 23 моль −1 . Отсюда, 1 атом углерода-12 имеет массу 0,012/ N_A кг = 12/ N_A г. 1/12 массы атома углерода-12 называют атомной единицей массы (обозначение а. е. м.), и, следовательно, 1 а. е. м. = 0,001/ N_A кг =1/ N_A г . Таким образом, масса одного моля вещества (молярная масса) равна массе одной частицы вещества, атома или молекулы, выраженной в а. е. м. и умноженной на N_A .
Например, масса 1 моля лития, имеющего атомарную кристаллическую решётку, будет равна
7 а. е. м. х N_A =7 х 1/ N_A г х N_A моль −1 = 7 г/моль,
а масса 1 моля кислорода, состоящего из двухатомных молекул
2 х 16 а. е. м. х N_A =2 х 16 х 1/ N_A г х N_A моль −1 =32 г/моль.
То есть, из определения а. е. м. вытекает, что молярная масса вещества, выраженная в граммах на моль, численно равна массе мельчайшей частицы (атома или молекулы) этого вещества, выраженной в атомных единицах массы.

При нормальных условиях объём одного моля идеального газа составляет 22,413 996(39) л [6] . Значит, один моль кислорода занимает объём 22,413 996(39) л (для простых расчётов 22,4 л) и имеет массу 32 г.

Молярная масса углерода

Любое химическое соединение кроме молярной массы характеризуется относительной молекулярной массой. Относительная молекулярная масса M_r – это молярная масса соединения, отнесенная к 1/12 молярной массы атома углерода-12 ( 12 С). Это безразмерная величина.

Относительная атомная масса A_r – это молярная масса атома вещества, отнесенная к 1/12 молярной массы атома углерода-12 ( 12 С).

Относительная атомная масса углерода равна 12,0116 а.е.м. Его относительная молекулярная масса будет равна 12,0116, а молярная масса:

M(С) = M_r (С) × 1 моль = 12,0116 г/моль.

В обычных условиях углерод (строение атома показано на рис. 1) может существовать в виде нескольких простых веществ – аллотропных модификаций. Таковыми являются алмаз, кристаллизующийся в кубической и гексагональной (лонсдейлит) системе, и графит, принадлежащий к гексагональной системе. Все они имеют молярную массу равную 12,0116 г/моль. Кроме этого известны и другие формы углерода, например, древесный уголь, кокс, сажа, карбин, поликумулен, графен, фуллерен, нанотрубки, нановолокна, астрален и т.д.

Рис. 1. Строение атома углерода.

Углерод не может существовать в виде газа, только в форме твердого вещества, поэтому для нахождения значения его молярной массы нельзя использовать величину молярного объема или производить расчеты по формуле Менделеева-Клапейрона.

Кратные и дольные единицы

Десятичные кратные и дольные единицы образуют с помощью стандартных приставок СИ. Причём, единица измерения «иоктомоль» может использоваться лишь формально, так как столь малые количества вещества должны измеряться отдельными частицами (1 имоль формально равен 0,602 частицы).

Предполагаемое переопределение

На XXIV ГКМВ 17—21 октября 2011 года была принята резолюция [7] , в которой, в частности, предложено в будущей ревизии Международной системы единиц переопределить четыре основные единицы СИ, включая моль. Предполагается, что новое определение моля будет базироваться на фиксированном численном значении постоянной Авогадро, которой будет приписано точное значение, основанное на результатах измерений, рекомендованных CODATA [8] . В связи с этим в резолюции сформулировано следующее положение, касающееся моля [7] :

Моль останется единицей количества вещества; но его величина будет устанавливаться фиксацией численного значения постоянной Авогадро равным в точности 6,02214X·10 23 , когда она выражена единицей СИ моль −1 .

Здесь Х заменяет одну или более значащих цифр, которые будут определены в дальнейшем на основании наиболее точных рекомендаций CODATA.

XXV ГКМВ, состоявшаяся в 2014 году, приняла решение продолжить работу по подготовке новой ревизии СИ, включающей переопределение моля, и наметила закончить эту работу к 2018 году с тем, чтобы заменить существующую СИ обновлённым вариантом на XXVI ГКМВ в том же году [9] .

По мнению Международного бюро мер и весов (МБМВ), новое определение моля сделает его независящим от определения килограмма, а также подчеркнёт различие между физическими величинами количество вещества и масса [10] .

Моль вещества

Автор О, Мой господин задал вопрос в разделе Естественные науки

Что такое 1 моль вещества ? Я думаю что это отношение 1/12 массы атома углерода. Это так ? и получил лучший ответ

Ответ от Ђатьяна Иванова[гуру]
Нет. 1 моль вещества — это такое КОЛИЧЕСТВО вещества, которое содержит столько частиц (атомов, молекул, ионов, электронов. ) , сколько их содержится в 12 г углерода-12, т. е. 6,02*10^23 частиц — число Авогадро) .
А отношение массы молекулы (или атома) к 1/12 массы атома углерода-12 — это относительная молекулярная (или относительная атомная) масса, численно равная молярной массе.

Мольная масса молекулярного кислорода составляет:
М
подробнее.

Химия – это наука о веществах. А как измерять вещества? В
подробнее.

В химических процессах участвуют мельчайшие частицы – молекулы,
подробнее.

Сколько молей в углероде

FOR-DLE.ru — Всё для твоего DLE 😉
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой «вёрсткой» шаблонов под DataLife Engine.

На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!

Упражнение 1. Какие условия называются нормальными? При температуре 0 °С и давлении 760 мм рт.ст.

Упражнение 2. Сформулируйте закон Авогадро и следствия, вытекающие из этого закона.
Закон: «В равных объёмах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул».
Следствие 1: «Одинаковое число молекул разных газов при одинаковых условиях занимает одинаковый объём».
Следствие 2: «Отношение масс одинаковых объёмов различных газов при одинаковых условиях равно отношению их молярных масс».

Упражнение 3. Перечислите, какую информацию несёт формула газообразного вещества.
1 ) индивидуальное вещество;
2) тип вещества (простое или сложное);
3) одну молекулу вещества (для веществ, имеющих молекулярное строение), формульную единицу (для веществ, имеющих немолекулярное строение);
4) качественный состав вещества, т. е. какие химические элементы входят в его состав;
5) количественный состав вещества, т. е. число атомов каждого химического элемента в составе его одной формульной частицы.
6) формула показывает количество вещества, равное 1 моль.

Упражнение 1. Какое количество вещества при нормальных условиях составляют указанные объёмы различных газов:
а) 11,2 л кислорода;
Дано: V(O₂)=11,2 л. Найти: γ(O₂)-?
Решение:
γ(O₂)= V(O₂)/V_M=11,2 л : 22,4 л/моль = 0,5 моль.
Ответ: 0,5 моль.
б) 5,6 л метана;
Дано: V(CH₄)=5,6 л. Найти: γ(CH₄)-?
Решение:
γ(CH₄)= V(CH₄)/V_M=5,6 л : 22,4 л/моль = 0,25 моль.
Ответ: 0,25 моль.
в) 896 мл сероводорода;
Дано: V( H₂ S)= 896 мл. Найти: γ( H₂ S)-?
Решение:
γ( H₂ S)= V( H₂ S)/V_M=896 мл : 22,4 мл/ммоль = 40 ммоль.
Ответ: 40 ммоль.
г) 1 м 3 углекислого газа?
Дано: V(CO₂)= 1 м 3 . Найти: γ(СO₂)-?
Решение:
γ(СO₂)= V(СO₂)/V_M=1 м 3 : 22,4 м 3 /кмоль = 0,04464 кмоль = 44,64 моль.
Ответ: 44,64 моль.
Изменятся ли ответы, если в условии задания не указывать названия газов? Нет, не изменятся.
Поясните ответ. Любой газ в количестве вещества 1 моль при условиях, которые называются нормальными (н. у.), будет занимать один и тот же объём, который называют молярным объёмом.

Упражнение 2. Найдите плотности следующих газов (н.у.):
Поставим в формулу ρ=m/V выражения формул вычисления массы и объёма: m=γ•M и V=γ•V_M, получим формулу вычисления плотности газов при н.у.: ρ=m/V=( γ•M)/( γ•V_M)= M/ V_M, следовательно ρ= M/ V_M .
а) углекислого газа СО₂;
Дано: CO₂. Найти: ρ(СO₂)-?
Решение:
Mr(CO₂)=Ar(C)+2•Ar(O)=12+2•16=44, M(CO₂)=44 г/моль
ρ(СO₂)= M(CO₂):V_M=44 г/моль : 22,4 моль/л = 1,96 г/л
Ответ: 1,96 г/л.
б) сернистого газа SO₂;
Дано: SO2. Найти: ρ(SO₂)-?
Решение:
Mr(SO₂)=Ar(S)+2•Ar(O)=32+2•16=64, M(SO₂)=64 г/моль
ρ(SO₂)= M(SO₂):V_M=64 г/моль : 22,4 моль/л = 2,86 г/л
Ответ: 2,86 г/л.
в ) аммиака NН₃;
Дано: NН₃. Найти: ρ(NН₃)-?
Решение:
Mr(NН₃)=Ar(N)+3•Ar(H)=14+3•1=17, M(NН₃)=17 г/моль
ρ(NН₃)= M(NН₃):V_M=17 г/моль : 22,4 моль/л = 0,76 г/л
Ответ: 0,76 г/л.
г) метана СН₄.
Дано: СН₄. Найти: ρ(СН₄)-?
Решение:
Mr(СН₄)=Ar(C)+4•Ar(H)=12+4•1=16, M(СН₄)=16 г/моль
ρ(СН₄)= M(СН₄):V_M=16 г/моль : 22,4 моль/л = 0,71 г/л
Ответ: 0,71 г/л.

Упражнение 4. Одно из газообразных соединений углерода с кислородом массой 6,25 г занимает (н. у.) объём, равный 5 л. Определите молярную массу соединения.
Дано: m(соединения)= 6,25 г, V (соединения)=5 л Найти: М(соединения)-?
Решение:
Молярную массу газа легко рассчитать, имея массу 1 литра, т.е. плотность ρ=m/V.
ρ(соединения)=m(соединения)/V(соединения)=6,25 г : 5 л = 1,25 г/л.
M(соединения)=V_М•ρ(соединения)=22,4 л/моль•1,25 г/л = 28 г/моль,
Соединение СО: 12 + 16 = 28
Ответ: M(СО)=28 г/моль.