Сколько в моле литров

8.Сколько литров кислорода необходимо для получения 3 моль СО.

9.Сколько литров углекислого газа образуется при разложении 93 гр Н 2 СО 3

Н 2 СО 3 → Н 2 O + СО 2

Молярный объем

В отличие от твердых и жидких веществ все газообразные вещества химическим количеством 1 моль занимают одинаковый объем (при одинаковых условиях). Эта величина называется молярным объемом и обозначается V_m .

Подобно молярной массе, молярный объем газа равен отношению объема данного газообразного вещества V(Х) к его химическому количеству n(Х) :

Так как объем газа зависит от температуры и давления, то при проведении различных расчетов берутся обычно объемы газов при нормальных условиях (сокращенно — н. у.). За нормальные условия принимаются температура 0 °С и давление 101,325 кПа.

Установлено, что при нормальных условиях отношение объема любой порции газа к химическому количеству газа есть величина постоянная и равная 22,4 дм 3 /моль. Другими словами, молярный объем любого газа при нормальных условиях:

Молярный объем — это объем, равный 22,4 дм 3 , который занимает 1 моль любого газа при нормальных условиях.

Пример 1. Вычислите химическое количество SiO₂, масса которого равна 240 г.

Пример 2. Определите массу серной кислоты H₂SO₄, химическое количество которой 2,5 моль.

Пример 3. Сколько молекул CO₂ и сколько атомов кислорода содержится в углекислом газе массой 110 г?

Пример 4. Какой объем занимает кислород химическим количеством 5 моль при нормальных условиях?

Краткие выводы урока:

1. Масса вещества химическим количеством 1 моль называется его молярной массой. Она равна отношению массы данной порции вещества к его химическому количеству.
2. Объем газообразных веществ химическим количеством 1 моль при нормальных условиях одинаков и равен 22,4 дм 3 .
3. Величина, равная 22,4 дм 3 /моль, называется молярным объемом газов.

Надеюсь урок 9 «Молярная масса и молярный объем» был понятным и познавательным. Если у вас возникли вопросы, пишите их в комментарии. Данный урок был заключительным в главе «Основные химические понятия».

Преобразовать миллимоль на литр в моль на литр (ммоль/л в моль/л):

Кроме того, калькулятор позволяет использовать математические формулы. В результате, во внимание принимаются не только числа, такие как ‘(77 * 2) ммоль/л’. Можно даже использовать несколько единиц измерения непосредственно в поле конверсии. Например, такое сочетание может выглядеть следующим образом: ‘357 миллимоль на литр + 1071 моль на литр’ или ’26mm x 16cm x 39dm = ? cm^3′. Объединенные таким образом единицы измерения, естественно, должны соответствовать друг другу и иметь смысл в заданной комбинации.

Если поставить флажок рядом с опцией ‘Числа в научной записи’, то ответ будет представлен в виде экспоненциальной функции. Например, 5,056 790 077 44 × 10 22 . В этой форме представление числа разделяется на экспоненту, здесь 22, и фактическое число, здесь 5,056 790 077 44. В устройствах, которые обладают ограниченными возможностями отображения чисел (например, карманные калькуляторы), также используется способ записи чисел 5,056 790 077 44E+22. В частности, он упрощает просмотр очень больших и очень маленьких чисел. Если в этой ячейке не установлен флажок, то результат отображается с использованием обычного способа записи чисел. В приведенном выше примере он будет выглядеть следующим образом: 50 567 900 774 400 000 000 000. Независимо от представления результата, максимальная точность этого калькулятора равна 14 знакам после запятой. Такой точности должно хватить для большинства целей.

Сколько моль на литр в 1 миллимоль на литр?

1 миллимоль на литр [ммоль/л] = 0,001 моль на литр [моль/л] — Калькулятор измерений, который, среди прочего, может использоваться для преобразования миллимоль на литр в моль на литр.

Задачи на молярный объём газов

Теоретический материал смотри на странице «Молярный объём газа».

Основные формулы и понятния:

Закон Авогадро При одинаковой температуре и давлении одинаковые объемы любых газов содержат одинаковое кол-во молекул Если V1=V2; T1=T2; P1=P2, то N1=N2

Из закона Авогадро, например, следует, что при одинаковых условиях в 1 литре водорода и в 1 литре кислорода содержится одинаковое кол-во молекул, хотя их размеры сильно разнятся.

Первое следствие из закона Авогадро:

При одинаковых условиях 1 моль любого газа занимает один и тот же объём Если N1=N2; T1=T2; P1=P2, то V1=V2

Объём, который занимает 1 моль любого газа при нормальных условиях (н.у.), равен 22,4 литра и называется молярным объёмом газа (V_m).

Что называют нормальными условиями (н.у.):

• нормальная температура = 0°C или 273 К;
• нормальное давление = 1 атм или 760 мм рт.ст. или 101,3 кПа

Из первого следствия закона Авогадро вытекает, что, например, 1 моль водорода (2 г) и 1 моль кислорода (32 г) занимают один и тот же объем, равный 22,4 литра при н.у.

Зная V_m, можно найти объем любого кол-ва (ν) и любой массы (m) газа:

Типовая задача 1 : Какой объём при н.у. занимает 10 моль газа?

Типовая задача 2 : Какой объём при н.у. занимает 16 г кислорода?

Второе следствие из закона Авогадро:

Относительная плотность одного газа по другому газу равна отношению их молярных или относительных молекулярных масс DY(X) = M(X)/M(Y) = Mr(X)/MrY

Зная пллотность газа (ρ=m/V) при н.у., можно вычислить молярную массу этого газа: M=22,4·ρ

Плотностью (D) одного газа по другому называют отношение массы определённого объёма первого газа к массе аналогичного объёма второго газа, взятого при одинаковых условиях.

Типовая задача 3 : Определить относительную плотность углекислого газа по водороду и воздуху.

Закон объёмных отношений при одинаковых условиях отношение объёмов газов (а также объёмы газообразных продуктов), которые вступают в реакцию, соотносятся, как небольшие целые числа, коэффициенты в уравнениях реакций показывают числа объёмов реагировавших и образовавшихся газов

• один объём водорода и один объём хлора дают два объёма хлористого водорода: H₂+Cl₂=2HCl
• два объёма водорода и один объём кислорода дают два объёма водяного пара: 2H₂+O₂=2H₂O

Задача 1 . Сколько молей и молекул содержится в 44 г углекислого газа.

Задача 2 . Вычислить массу одной молекулы озона и атома аргона.

Задача 3 . Какой объём при н.у. занимает 2 моля метана.

Задача 4 . Определить плотность и относительную плотность оксида углерода (IV) по водороду, метану и воздуху.

Задача 5 . Определить массу газовой смеси, в которую входят 2,8 кубометров метана и 1,12 кубометров оксида углерода.

Задача 6 . Определить объёмы кислорода и воздуха требуемые для сжигания 112 кубометров двухвалентного оксида углерода при содержании в нем негорючих примесей в объёмных долях 0,50.

• определяем объём чистого CO в смеси:
• определяем объём кислорода, необходимый для сжигания 66 кубов CO:

Задача 7 . Как изменится давление в сосуде, заполненном газами водорода и хлора после того, как они вступят в реакцию? Аналогично для водорода и кислорода?

• H₂+Cl₂=2HCl — в результате взаимодействия 1 моля водорода и 1 моля хлора получается 2 моля хлороводорода: 1(моль)+1(моль)=2(моль), следовательно, давление не изменится, поскольку получившийся объм газовой смеси равен сумме объемов компонентов, вступивших в реакцию.
• 2H₂+O₂=2H₂O — 2(моль)+1(моль)=2(моль) — давление в сосуде уменьшится в полтора раза, поскольку из 3 объёмов компонентов, вступивших в реакцию, получилось 2 объёма газовой смеси.

Задача 8 . 12 литров газовой смеси из аммиака и четырехвалентного оксида углерода при н.у. имеют массу 18 г. Сколько в смеси каждого из газов?

Задача 9 . Какое кол-во воды получится в результате реакции 2 г водорода и 24 г кислорода.

Из уравнения реакции видно, что кол-ва реагирующих веществ не соответствуют отношению стехиометрических коэффициентов в уравнении. В таких случаях вычисления проводят по веществу, которого меньше, т.е., это вещество закончится первым в ходе реакции. Чтобы определить какой из компонентов находится в недостатке, надо обратить внимание на коэффициенте в уравнении реакции.

Однако, торопиться не надо. В нашем случае для реакции с 1,5 моль кислорода необходимо 3 моль водорода (1,5·2), а у нас его только 2 моль, т.е., не хватает 1 моль водорода, чтобы прореагировали все полтора моля кислорода. Поэтому, расчёт кол-ва воды будем вести по водороду:

Задача 10 . При температуре 400 К и давлении 3 атмосферы газ занимает объём 1 литр. Какой объем будет занимать этот газ при н.у.?

Из уравнения Клапейрона:

Если вам понравился сайт, будем благодарны за его популяризацию 🙂 Расскажите о нас друзьям на форуме, в блоге, сообществе. Это наша кнопочка:

Код кнопки:
Политика конфиденциальности Об авторе

§ 17. Молярный объём газов

Массу 1 моль вещества называют молярной. А как называют объём 1 моль вещества? Очевидно, что и его называют молярным объёмом.

Чему равен молярный объём воды? Когда мы отмеривали 1 моль воды, мы не взвешивали на весах 18 г воды — это неудобно. Мы пользовались мерной посудой: цилиндром или мензуркой, так как знали, что плотность воды равна 1 г/мл. Поэтому молярный объём воды равен 18 мл/моль. У жидкостей и твёрдых веществ молярный объём зависит от их плотности (рис. 52, а). Другое дело у газов (рис. 52, б).

Если взять 1 моль водорода Н₂ (2 г), 1 моль кислорода O₂ (32 г), 1 моль озона O₃ (48 г), 1 моль углекислого газа СO₂ (44 г) и даже 1 моль водяных паров Н₂O (18 г) при одинаковых условиях, например нормальных (в химии принято называть нормальными условиями (н. у.) температуру 0 °С и давление 760 мм рт. ст., или 101,3 кПа), то окажется, что 1 моль любого из газов займёт один и тот же объём, равный 22,4 л, и содержит одинаковое число молекул — 6 × 10 23 .

Объём газа количеством вещества 1 моль называют молярным объёмом и обозначают Vm.

А если взять 44,8 л газа, то какое количество вещества его будет взято? Конечно же 2 моль, так как заданный объём вдвое больше молярного. Следовательно:

где V — объём газа. Отсюда

Молярный объём — это физическая величина, равная отношению объёма вещества к количеству вещества.

Молярный объём газообразных веществ выражается в л/моль. Vm — 22,4 л/моль. Объём одного киломоля называют киломолярным и измеряют в м 3 /кмоль (Vm = 22,4 м 3 /кмоль). Соответственно миллимолярныи объём равен 22,4 мл/ммоль.

Задача 1. Найдите массу 33,6 м 3 аммиака NH₃ (н. у.).

Задача 2. Найдите массу и объём (н. у.), который имеют 18 × 10 20 молекул сероводорода H₂S.

При решении задачи обратим внимание на число молекул 18 × 10 20 . Так как 10 20 в 1000 раз меньше 10 23 , очевидно, расчёты следует вести с использованием ммоль, мл/ммоль и мг/ммоль.

Ключевые слова и словосочетания

1. Молярный, миллимолярный и киломолярный объёмы газов.
2. Молярный объём газов (при нормальных условиях) равен 22,4 л/моль.
3. Нормальные условия.

Работа с компьютером

1. Обратитесь к электронному приложению. Изучите материал урока и выполните предложенные задания.
2. Найдите в Интернете электронные адреса, которые могут служить дополнительными источниками, раскрывающими содержание ключевых слов и словосочетаний параграфа. Предложите учителю свою помощь в подготовке нового урока — сделайте сообщение по ключевым словам и словосочетаниям следующего параграфа.

Вопросы и задания

1. Найдите массу и число молекул при н. у. для: а) 11,2 л кислорода; б) 5,6 м 3 азота; в) 22,4 мл хлора.
2. Найдите объём, который при н. у. займут: а) 3 г водорода; б) 96 кг озона; в) 12 × 10 20 молекул азота.
3. Найдите плотности (массу 1 л) аргона, хлора, кислорода и озона при н. у. Сколько молекул каждого вещества будет содержаться в 1 л при тех же условиях?
4. Рассчитайте массу 5 л (н. у.): а) кислорода; б) озона; в) углекислого газа СO₂.
5. Укажите, что тяжелее: а) 5 л сернистого газа (SO₂) или 5 л углекислого газа (СO₂); б) 2 л углекислого газа (СO₂) или 3 л угарного газа (СО).

Как преобразовать значения уровня сахара в крови mg/dl в mmol/l

Главная страница » Полезное » Как преобразовать значения уровня сахара в крови mg/dl в mmol/l

В США и в странах Северной Америки значения уровня сахара измеряют в mg/dl, многие глюкометры, приобретенные в США, показывают уровень сахара в крови в непривычных для нас в mg/dl, а перевести глюкометр в привычные для Европы mmol/l иногда не представляется возможным. Для таких случаев есть формула пересчета значений уровня сахара в крови mg/dl в mmol/l и таблица.

Формула преобразования значения уровня сахара в крови mg/dl в mmol/l

mg/dl / 18=mmol/l
Надо значение mg/dl поделить на 18, и получите привычные mmol/l

И еще один метод
mg/dl*0,056=mmol/l
Надо значение в mg/dl умножить на 0,056 и получите привычные mmol/l

Молярная масса

Отношение массы вещества (m) к количеству молей этого вещества (n) или масса 1-го моля данного вещества называется молярной массой, обозначается символом М:

Отсюда, масса вещества равняется: m = n × M
количество молей вещества: n = m/М

Число молекул N равняется произведению числа Авогадро на число молей вещества n:

N = N_a × n

Моль — количество вещества, содержащее определенное число частиц (молекул, атомов или ионов), равное постоянной Авогадро (N_a = 12 C). Молярная масса определяется по таблице Менделеева. Массовое число в таблице численно равняется молярной массе, представленной в г/моль (граммах на моль). Чтобы перевести в кг/моль (в систему СИ), данное число уменьшаем в 1000 раз. Чтобы найти молярную массу сложных молекул, вычисляем сумму молярных масс атомов их составляющих.

Конвертер молярной массы вещества с помощью онлайн калькулятора.

Про вес и объем молока

Многие обращают внимание только на дату выработки и цену товара, а вот про объём и вес молока совсем забывают, а ведь именно там таится подвох, о котором многие даже и не задумываются, так как все привыкли к объёму молока — 1 литр.

Итак, вспомним немного математику и физику.

Масса — это характеристика тела, являющаяся мерой гравитационного взаимодействия с другими телами.

Объем — это количественная характеристика пространства, занимаемого телом, конструкцией или веществом.

Плотность — это физическая величина, определяемая как отношение массы тела к объему тела.

Взаимосвязь литров и грамм молока определяется простой математической формулой: V = m / p, где:V — объем; m — масса; p — плотность.
В расчете принята плотность молока 1030кг/м3. Плотность молока может изменяться в зависимости от температуры и давления.

Вопрос: Сколько грамм в 1 литре молока?

Ответ: 1 грамм молока = 0,000971 литра, 1литр молока = 1030 грамм. 0,5литров молока = 515грамм.

Вопрос: Сколько литров в 900 граммах молока?

Решение задач «Моль, молярная масса, молярный объем»
тест по химии (8 класс) по теме

Примеры задач по теме «Моль, молярная масса, молярный объем» с выбором ответа и самостоятельным решением основанным на уравнении реакций. можно использовать на уроках в восьмых классах и при повторении в 9-х.

Решение задач «Моль, молярная масса, молярный объем»

Скачать:

Вложение	Размер

proverochnye_raboty.doc66.5 КБ

Сколько килограмм в литре молока

Масса — это характеристика тела, являющаяся мерой гравитационного взаимодействия с другими телами.

Объем — это количественная характеристика пространства, занимаемого телом, конструкцией или веществом.

Плотность — это физическая величина, определяемая как отношение массы тела к объему тела.

Взаимосвязь литров и килограмм молока определяется простой математической формулой:

V — объем;
m — масса;
p — плотность.

В расчете принята плотность молока = 1030 кг/м3.

Плотность молока может изменяться в зависимости от температуры и давления. Точное значение плотности молока Вы можете найти в справочниках.

Смотрите также универсальную программу перевода литров в кг для любого вещества в зависимости от его плотности.

Если необходимо перевести м3 в тонны, то смотрите программу перевода тонн в м3.

Если необходимо перевести кг в м3, то смотрите программу перевода кг в м3.

Вопрос: Сколько кг в литре молока?

Ответ: 1 литр молока равен 1.03 килограмм (кг).

Быстро решить эту простейшую математическую операцию можно с помощью нашей онлайн программы. Для этого необходимо в соответствующее поле ввести исходное значение и нажать кнопку.

На этой странице представлена самая простая программа для перевода килограммов молока в литры. С помощью этого онлайн калькулятора вы в один клик сможете перевести литры молока в кг и обратно.

Сколько в моле литров

Молярная концентрация

Процентная концентрация показывает сколько грамм вещества содержится в 100 г раствора.

Процентная концентрация

Массовая доля

Иодометрическое титрование

Э(I₂) = I₂

f=

M (I₂) = M(I₂)