В одном моле содержится

Содержание

1 зМБЧБ 1. пУОПЧОЩЕ ЪБЛПОЩ ИЙНЙЙ
2 Что такое моль
3 Моль, молярная масса и граммы: как они связаны
4 В одном моле содержится
5 Количество вещества
6 Количество вещества 1 моль
7 В одном моле содержится

зМБЧБ 1. пУОПЧОЩЕ ЪБЛПОЩ ИЙНЙЙ

1.1 уФЕИЙПНЕФТЙЮЕУЛЙЕ ЪБЛПОЩ

оБЙВПМЕЕ ЧБЦОПЕ РТБЛФЙЮЕУЛПЕ ЪОБЮЕОЙЕ ЙНЕАФ УМЕДХАЭЙЕ ЪБЛПОЩ ИЙНЙЙ: УФЕИЙПНЕФТЙЮЕУЛЙЕ Й ЗБЪПЧЩЕ.

Определение количества вещества

1 Моль — это количество вещества, содержащее столько молекул, атомов, ионов, электронов или других структурных единиц, сколько содержится атомов в 12 граммах изотопа 12 С (углерод).

Количество структурных единиц, содержащихся в одном моле вещества определяет чило Авогадро

Применяя понятие моль, необходимо в каждом конкретном случае точно указывать, какие именно структурные единицы имеются в виду. Например, следует различать моль атомов Н, моль молекул Н₂, моль ионов Н+.

Что такое моль

Моль — одно из важнейших понятий в химии, — это, своего рода, звено для перехода из микромира атомов и молекул в обычный макромир граммов и килограммов.

В химии часто приходится считать большие количества атомов и молекул. Для быстрого и эффективного подсчета принято пользоваться методом взвешивания. Но при этом надо знать, вес отдельных атомов и молекул. Для того, чтобы узнать молекулярную массу надо сложить массу всех атомов, входящих в соединение.

Возьмем молекулу воды H₂O, которая состоит из одного атома кислорода и двух атомов водорода. Из периодической таблицы Менделеева узнаем, что один атом водорода весит 1,0079 а.е.м.; один атом кислорода — 15,999 а.е.м. Теперь, чтобы вычислить молекулярную массу воды, надо сложить атомные массы компонентов молекулы воды:

Например, для сульфата аммония молекулярная масса будет равна:

Вернемся опять к повседневной жизни, в которой мы привыкли пользоваться такими понятиями, как пара, десяток, дюжина, сотня. Все это своеобразные единицы измерения определенных объектов: пара ботинок, десяток яиц, сотня скрепок. Подобной единицей измерения в химии является МОЛЬ.

Современная наука с высокой точностью определила число структурных единиц (молекулы, атомы, ионы…), которые содержатся в 1 моле вещества — это 6,022·10 23 — постоянная Авогадро, или число Авогадро.

Постоянная Авогадро
N_A = 6,022·10 23 моль -1
показывает кол-во структурных единиц в 1 моле вещества

Все вышесказанное о моле относится к микромиру. Теперь надо увязать понятие моля с повседневным макромиром.

Весь нюанс состоит в том, что в 12 граммах изотопа углерода 12 C содержится 6,022·10 23 атомов углерода, или ровно 1 моль. Таким образом, для любого другого элемента моль выражается количеством граммов, равным атомной массе элемента. Для химических соединений моль выражается количеством граммов, равным молекулярной массе соединения.

Чуть ранее мы выяснили, что молекулярная масса воды равна 18,015 а.е.м. С учетом полученных знаний о моле, можно сказать, что масса 1 моля воды = 18,015 г (т.к., моль соединения — это количество граммов, равных его молекулярной массе). Другими словами, можно сказать, что в 18,015 г воды содержится 6,022·10 23 молекул H₂O, или 1 моль воды = 1 моль кислорода + 2 моля водорода.

Из приведенного примера понятна связь микромира и макромира через моль:

Число Авогадро ↔ МОЛЬ ↔ кол-во граммов, равных атомной (формульной) массе

n=N/N_A
N_A=N/n
N=n·N_A

n — кол-во вещества, моль;
N — кол-во частиц;
N_A — число Авогадро, моль -1

Приведем несколько практических примеров использования моля:

Задача №1: Сколько молекул воды содержится в 16,5 молях H₂O?

Решение: 16,5·6,022·10 23 = 9,93·10 24 молекул.

Задача №2: Сколько молей содержится в 100 граммах H₂O?

Решение: (100 г/1)·(1 моль/18,015 г) = 5,56 моль.

Задача №3: Сколько молекул содержит 5 г диоксида углерода?

Определяем молекулярную массу CO₂: CO₂ = 1·12,011 + 2·15,999 = 44,01 г/моль
Находим число молекул: (5г/1)·(1моль/44,01г)·(6,022·10 23 /1моль) = 6,84·10 22 молекул CO₂

1.1.2 ьЛЧЙЧБМЕОФОБС НБУУБ (НПМСТОБС НБУУБ ЬЛЧЙЧБМЕОФБ ЧЕЭЕУФЧБ)

ьЛЧЙЧБМЕОФОБС НБУУБ (НПМСТОБС НБУУБ ЬЛЧЙЧБМЕОФБ ЧЕЭЕУФЧБ) m_ЬЛЧ ФБЛЦЕ СЧМСЕФУС ПДОПК ЙЪ ЧБЦОЕКЫЙИ ИБТБЛФЕТЙУФЙЛ ЧЕЭЕУФЧБ. рП ПРТЕДЕМЕОЙА ЬЛЧЙЧБМЕОФ ЧЕЭЕУФЧБ — ЬФП ФБЛПЕ ЛПМЙЮЕУФЧП ИЙНЙЮЕУЛПЗП ЧЕЭЕУФЧБ, ЛПФПТБС ТЕБЗЙТХЕФ У 1 З ЧПДПТПДБ ЙМЙ ЧЩФЕУОСЕФ ФБЛПЕ ЦЕ ЛПМЙЮЕУФЧП ЧПДПТПДБ ЙЪ ЕЗП УПЕДЙОЕОЙК. чЕМЙЮЙОБ m_ЬЛЧ ПРТЕДЕМСЕФУС ЙМЙ ЬЛУРЕТЙНЕОФБМШОП, ЙМЙ, ЮБЭЕ ЧУЕЗП, ЙУИПДС ЙЪ ИЙНЙЮЕУЛПК ЖПТНХМЩ ЧЕЭЕУФЧБ Й ЕЗП РТЙОБДМЕЦОПУФЙ Л ФПНХ ЙМЙ ЙОПНХ ЛМБУУХ ИЙНЙЮЕУЛЙИ УПЕДЙОЕОЙК (НЩ ВХДЕН ТБУУНБФТЙЧБФШ ФПМШЛП ОЕПТЗБОЙЮЕУЛЙЕ УПЕДЙОЕОЙС)

m_ЬЛЧ(ПЛУЙДБ) = н_ПЛУЙДБ/(ЮЙУМП БФПНПЧ ЛЙУМПТПДБ·2);

m_ЬЛЧ(ПУОПЧБОЙС) = н_{ПУОПЧБОЙС}/ЛЙУМПФОПУФШ ПУОПЧБОЙС;

m_ЬЛЧ(ЛЙУМПФЩ) = н_{ЛЙУМПФЩ}/ПУОПЧОПУФШ ЛЙУМПФЩ;

m_ЬЛЧ(УПМЙ) = н_УПМЙ/(ЮЙУМП БФПНПЧ НЕФБММБ·ЧБМЕОФОПУФШ НЕФБММБ).

нПЦОП ПФНЕФЙФШ, ЮФП Ч ВПМШЫЙОУФЧЕ УМХЮБЕЧ ЛЙУМПФОПУФШ ПУОПЧБОЙС ТБЧОБ ЮЙУМХ ЗЙДТПЛУЙМШОЩИ ЗТХРР Ч ЖПТНХМЕ ПУОПЧБОЙС, Б ПУОПЧОПУФШ ЛЙУМПФЩ ТБЧОБ ЮЙУМХ БФПНПЧ ЧПДПТПДБ Ч ЖПТНХМЕ ЛЙУМПФЩ.

ьЛЧЙЧБМЕОФОЩЕ НБУУЩ ЧЕЭЕУФЧ ЙУРПМШЪХАФ ДМС ЛПМЙЮЕУФЧЕООЩИ ТБУЮЕФПЧ РТЙ ИЙНЙЮЕУЛЙИ ЧЪБЙНПДЕКУФЧЙСИ НЕЦДХ ЧЕЭЕУФЧБНЙ. пЗТПНОЩН РТЕЙНХЭЕУФЧПН РТЙ ЬФПН СЧМСЕФУС ФП, ЮФП ДМС ЬФПЗП ОЕ ОХЦОП ЙУРПМШЪПЧБФШ ХТБЧОЕОЙЕ ИЙНЙЮЕУЛПК ТЕБЛГЙЙ (ЛПФПТПЕ ЧП НОПЗЙИ УМХЮБСИ ОБРЙУБФШ ЪБФТХДОЙФЕМШОП), ОХЦОП ФПМШЛП ЪОБФШ, ЮФП ДБООЩЕ ИЙНЙЮЕУЛЙЕ ЧЕЭЕУФЧБ ЧЪБЙНПДЕКУФЧХАФ НЕЦДХ УПВПК ЙМЙ ЧЕЭЕУФЧП СЧМСЕФУС РТПДХЛФПН ИЙНЙЮЕУЛПК ТЕБЛГЙЙ.

дМС ЛПМЙЮЕУФЧЕООЩИ ТБУЮЕФПЧ ЙУРПМШЪХЕФУС ЪБЛПО ЬЛЧЙЧБМЕОФПЧ: НБУУЩ ТЕБЗЙТХАЭЙИ Й ПВТБЪХАЭЙИУС ЧЕЭЕУФЧ ПФОПУСФУС ДТХЗ Л ДТХЗХ, ЛБЛ ЙИ ЬЛЧЙЧБМЕОФОЩЕ НБУУЩ.

нБФЕНБФЙЮЕУЛПЕ ЧЩТБЦЕОЙЕ ЪБЛПОБ ЬЛЧЙЧБМЕОФПЧ ЙНЕЕФ УМЕДХАЭЙК ЧЙД:

m₁/m₂ = m_ЬЛЧ(1)/m_ЬЛЧ(2)

(1.2)

ЗДЕ: m ₁ Й m ₂ — НБУУЩ ТЕБЗЙТХАЭЙИ ЙМЙ ПВТБЪХАЭЙИУС ЧЕЭЕУФЧ,

m_ЬЛЧ(1) Й m_ЬЛЧ(2) — ЬЛЧЙЧБМЕОФОЩЕ НБУУЩ ЬФЙИ ЧЕЭЕУФЧ.

рТЙНЕТ: ПРТЕДЕМЙФШ НБУУХ УПДЩ (ЛБТВПОБФБ ОБФТЙС) Na₂CO₃, ОЕПВИПДЙНХА ДМС РПМОПК ОЕКФТБМЙЪБГЙЙ 1,96 ЛЗ УЕТОПК ЛЙУМПФЩ H₂SO₄.

чПУРПМШЪХЕНУС ЪБЛПОПН ЬЛЧЙЧБМЕОФПЧ

пРТЕДЕМСЕН ЬЛЧЙЧБМЕОФОЩЕ НБУУЩ ЧЕЭЕУФЧ, ЙУИПДС ЙЪ ЙИ ИЙНЙЮЕУЛЙИ ЖПТНХМ:

Моль, молярная масса и граммы: как они связаны

Моль, молярная масса и граммы – эти понятия как-то связаны? Давайте-ка в этом разберёмся и порешаем задачи на молярную массу . Для начала вспоминаем, что моль – это количество вещества, в котором содержится 6,02*10 в двадцать третьей степени части (это число Авогадро).

Молярная масса показывает, сколько весит 1 моль того или иного вещества в граммах.

Молярная масса совпадает с атомной (если речь о простых вещества) или молекулярной (если речь о веществах сложных и газах, молекулы которых состоят из двух атомов, например, О2).

Как избавиться от тли на томатах

Это была теория. Но любую теорию нужно применять на практике, иначе зачем она нужна? Вот и займёмся этим.

У нас есть химическая реакция:

Из уравнения мы видим, что для неё нам нужна 1 молекула водорода и одна молекула фтора. Мы может взять, например, 10 молекул водорода, сколько нам в таком случае понадобится молекул фтора? Тоже 10. Мы можем взять и 100 молекул водорода, тогда потребуется и 100 молекул фтора. Кстати, заодно давайте уж узнаем, сколько молекул фторида водорода мы получим.

Из 1 молекулы водорода и 1 молекулы фтора получается две молекулы фторида водорода

(коэффициент в уравнении перед HF – 2). А если мы берём по 10 молекул водорода и фтора, то сколько получим HF? 20. Ну и взяв по 100 молекул водорода и фтора, мы получим 200 молекул фторида водорода.

Проблема в том, что молекулы настолько малы, что взять даже миллион молекул у человека не получится, это слишком маленькое количество вещества, которое на весах не взвесить. Вот тут и пришёл на помощь моль. Ещё раз запомните: в одном моле любого вещества содержится одно и то же число частиц!

Это очень важно для любых расчётов в химии. В 1 моле водорода содержится число Авогадро частиц, в 1 моле железа содержится число Авогадро частиц, в 1 моле воды содержится число Авогадро частиц, в 1 моле серной кислоты содержится число Авогадро частиц. Но! По массе моли веществ различаются, об это мы говорили раньше. И это обязательно нужно понять.

Теперь вернёмся к нашей реакции:

1 молекула Н2 + 1 молекула F2 = 2 молекулы HF

2 молекулы Н2 + 2 молекулы F2 = 4 молекулы HF

100 молекул Н2 + 100 молекул F2 = 200 молекул HF

Всё верно, ведь так?

А теперь вот так:

число Авогадро молекул Н2 + число Авогадро молекул F2 = число Авогадро молекул HF

1 моль Н2 + 1 моль F2 = 2 моль HF

И как же нам наконец перейти к граммам? Для этого вспоминаем, что молярная масса – это масса 1 моля вещества, совпадающая с атомной или молекулярной. Атомную или молекулярную массу мы определяем по таблице Менделеева : 1 моль водорода весит 2 г (атомная масса водорода 1, формула газообразного водорода Н2, поэтому его молекулярная масса 1*2=2), 1 моль фтора весит 38 г (атомная масса фтора 1, формула газообразного фтора F2, поэтому его молекулярная масса 19*2=38). Таким образом, для того, чтобы произошла реакция, нам нужно взять 2 г водорода и 38 граммов фтора. В этом случае оба вещества прореагируют полностью, образовав 40 граммов фторида водорода.

Теперь ещё пара задач на молярную массу с решениями.

Пример 1.

Сколько граммов оксида кальция и углекислого газа нужно взять, чтобы получить 50 граммов оксида кальция в реакции СаО + СО2 = СаСОз?

Первое, что нужно сделать, рассчитать молярные массы всех веществ. Используем периодическую таблицу, чтобы узнать атомные массы:

· молярная масса оксида кальция СаО 40+16=56 г/моль

· молярная масса углекислого газа СО2 12+2*16=44 г/ моль

· молярная масса карбоната кальция СаСО3 40+12+3*16=100 г/моль.

Давайте подумаем, сколько моль карбоната кальция СаСО3 составляют 50 г? 1 моль СаСО3 весит 100 г (см. выше на молярную массу). Следовательно 50г весят 0,5 моль. Это означает, что при проведении реакции в условиях задачи получится 0,5 моль карбоната кальция.

Второе, что нужно сделать, — понять в каком соотношении взяты вещества. Об этом нам говорят коэффициенты в уравнение:

СаО + СО2 = СаСОз

1 моль + 1 моль = 1 моль

Но мы уже выяснили, что в нашем случае мы получим всего 0,5 моль СаСОз. То есть и исходных веществ СаО и СО2 нужно взять по 0,5 моль. Переводя в граммы, получим, что оксида кальция требуется 56 г/моль*0,5 моль=28 г, а углекислого газа – 44 г/моль*0,5 моль=22 г. Это и есть ответ.

Пример 2.

Этот пример не из учебника химии, он сложный, но если вы его поймёте, вас никакой репетитор по химии уже не запугает. Пробуем!

Задача звучит так. Алюминий прореагировал с кислородом с образованием оксида алюминия. Известно, что в реакцию вступило 9 граммов алюминия. Определите, сколько получилось оксида алюминия в граммах.

Для начала запишем уравнение 4Al + 3O2 = 2Al2O3 и сразу увидим, что 4 моля алюминия, сгорев, образуют 2 моля оксида алюминия.

Теперь смотрим в таблицу Менделеева и определяемся с молярными массами:

· молярная масса алюминия 27 г/моль, с этим всё просто

· молярная масса оксида алюминия Al2O3 102 г/моль (помните, как мы считаем? 2*27 (это алюминий)+3*16 (это кислород)=54+48=102).

Из условия задачи мы узнали, что в реакцию вступило 9 г алюминия. 1 моль алюминия весит 27 г (это молярная масса). Следовательно, в реакцию вступило 9/27 моль алюминия, или 0,3 моль алюминия. Вернёмся к реакции:

4Al + 3O2 = 2Al2O3

4 моля алюминия при сгорании образуют 2 моля оксида алюминия

0,3 моля алюминия при сгорании образуют Х моля оксида алюминия

Находим Х=0,3*2/4=0,15 моль. Таким образом, если в реакции участвовало 9 г алюминия (или 0,3 моль), то получилось 0,15 моль оксида алюминия. Теперь самое простое – ищем массу в граммах. Припоминаем, что молярная масса оксида алюминия 102 г/моль. То есть 102 г весит 1 моль. А у нас всего 0,15 моль, и весит это количество вещества 102*0,15=15,3 г. Ответ на задачу: при сгорании 9 граммов алюминия получается 15,3 граммов оксида алюминия.

Где живут шершни в природе

Пишите, пожалуйста, в комментариях, что осталось непонятным, и я обязательно дам дополнительные пояснения. Жалуйтесь на сложности в изучении школьного курса и говорите, что вас испугало в учебнике химии. И тогда следующая статья будет рассказывать именно об этой проблеме.

В одном моле содержится

Плотность алюминия в 3 раза больше плотности льда. В 1 моле алюминия содержится:

1) атомов в 3 раза больше, чем в одном моле льда;

2) столько же атомов, сколько в одном моле льда;

3) в 3 раза меньше атомов, чем в одном моле льда;

4) на В одном моле содержится - картинка 9 атомов больше, чем в одном моле льда.

Количество вещества — это физическая величина, характеризующая количество однотипных структурных единиц, содержащихся в веществе. То есть эта величина «пересчитывает» количество молекул (для структурных веществ) и количество атомов (для «простых» веществ).

В одном моле любого вещества содержится столько же структурных единиц вещества, сколько атомов содержится в 12 граммах углерода. Следовательно, в одном моле алюминия содержится столько же атомов, сколько молекул в одном моле льда. Но молекула воды состоит из трех атомов, а значит, количество атомов в одном моле алюминия в 3 раза меньше, чем количество атомов в одном моле льда.

Количество вещества

Вспомним понятие количества вещества.

Моль – это количество вещества, масса которого в граммах численно равна относительной атомной (или молекулярной) массе. Относительная молекулярная масса – это, по сути, число, означающее, сколько атомных единиц массы составляет вес одной молекулы или атома данного вещества

В одном моле вещества содержится столько атомов (или молекул), сколько атомов содержится в 0,012 кг нуклида углерода с атомной массой 12.

То есть в одном моле любого вещества одинаковое количество частиц! Это число называется постоянной Авогадро:

В одном моле содержится - картинка 10

1. Какая масса у 4 моль молекулярного кислорода? Ответ дайте в граммах.

2. Плотность алюминия в 3 раза больше плотности льда. В 1 моле алюминия содержится:

1) атомов в 3 раза больше, чем в одном моле льда;

2) столько же атомов, сколько в одном моле льда;
3) в 3 раза меньше атомов, чем в одном моле льда;
4) на В одном моле содержится - картинка 11 атомов больше, чем в одном моле льда.

Мы с вами знаем, что моль – какое ни возьми вещество – это одинаковое количество частиц. Это могут быть атомы или молекулы. Лед – это замерзшая вода, а формулу воды мы с вами хорошо знаем (“сапоги мои того, пропускают В одном моле содержится - картинка 12 “) – то есть молекула воды – это три атома. И моль льда содержит, следовательно, количество молекул, или количество атомов. А вот алюминий состоит из атомов, и содержится их в моле В одном моле содержится - картинка 11 . То есть моль льда содержит атомов в три раза больше, чем моль алюминия!

3. В двух сосудах находится по одному молю разных идеальных газов. Можно утверждать, что

1) число молекул, также как и число атомов в этих сосудах одинаково
2) число атомов в этих сосудах одинаково
3) число молекул в этих сосудах может быть различным
4) число атомов в этих сосудах может быть различным

В этой задаче нам неизвестно, состоят ли наши газы из атомов, или из молекул. Если один из них состоит из атомов – то в моле этого газа их В одном моле содержится - картинка 11 . А второй, например, состоит из двухатомных молекул – тогда в моле этого газа содержится молекул и атомов. Значит, справедливо 4 утверждение.

4. Какое количество вещества содержится в алюминиевой отливке массой 8,1 кг?

В этой задаче необходимо определить количество молей вещества. Алюминий состоит из атомов, его молярную массу узнаем из таблицы Менделеева: В одном моле содержится - картинка 19 кг/моль. Осталось разделить массу отливки на массу одного моля:

В одном моле содержится - картинка 20 моль.

5. Находившаяся в кружке вода массой 300 г испарилась полностью за 20 суток. Сколько в среднем молекул воды вылетало с ее поверхности за 1с?

Мы знаем время, за которое вода испарилась. Если узнать, сколько молекул содержалось в этом стакане, то можно ответить на вопрос задачи, разделив это количество молекул на время. Давайте определим количество молекул. Одна молекула воды состоит из двух атомов водорода ( молярная масса В одном моле содержится - картинка 21 кг/моль) и одного атома кислорода (молярная масса кг/моль). Определяем молярную массу воды: кг/моль.

Определяем, какое количество вещества содержится в кружке воды ( 300 г = 0,3 кг): В одном моле содержится - картинка 24 моль.

В каждом моле воды – В одном моле содержится - картинка 11 молекул, то есть всего в кружке – .

Все это количество молекул вылетело с поверхности за В одном моле содержится - картинка 27 суток, или часов, или минут, или секунд.

Осталось разделить количество молекул на это время: В одном моле содержится - картинка 31

Ответ: В одном моле содержится - картинка 32

6. В озеро, имеющее глубину 10 м и площадь поверхности 20 квадратных километров, бросили кристаллик поваренной соли массой 0,01 г. Сколько молекул этой соли оказалось бы в наперстке воды объемом 2 куб. см, если считать, что что соль растворилась и равномерно распределилась в объеме воды озера?

Определим сначала количество молекул в кристаллике. Молекула соли состоит из атома натрия и атома хлора, молярная масса натрия – В одном моле содержится - картинка 33 кг/моль, молярная масса хлора – кг/моль. Молярная масса соли тогда – г/моль. Один кристаллик массой 0,01 г содержит: моль соли.

Посчитаем теперь молекулы этой соли: В одном моле содержится - картинка 37 .

Аллергия на укус блохи

Теперь, чтобы узнать, сколько наперстков воды в озере, посчитаем его объем: В одном моле содержится - картинка 38 кубических метров. Разделим этот объем на объем наперстка, только сначала переведем объем наперстка в кубические метры: . Наперстков в озере: В одном моле содержится - картинка 40 . Теперь просто разделим количество молекул на количество наперстков, ведь соль распределилась равномерно по условию задачи: .

Ответ: В одном моле содержится - картинка 42 .

Количество вещества 1 моль

1.1.1 лПМЙЮЕУФЧП ЧЕЭЕУФЧБ — НПМШ ЧЕЭЕУФЧБ

лБЦДЩК ИЙНЙЮЕУЛЙК ЬМЕНЕОФ ПФМЙЮБЕФУС ПФ ДТХЗЙИ ОЕ ФПМШЛП ИЙНЙЮЕУЛЙН УЙНЧПМПН (ЛБЮЕУФЧЕООБС ИБТБЛФЕТЙУФЙЛБ), ОП ОЕЛПФПТЩНЙ ЛПМЙЮЕУФЧЕООЩНЙ РБТБНЕФТБНЙ. л ОЙН ПФОПУСФУС, РТЕЦДЕ ЧУЕЗП, БФПНОБС НБУУБ ЬМЕНЕОФБ Й ЪБТСД ЕЗП СДТБ (ЙМЙ РПТСДЛПЧЩК ОПНЕТ ЬМЕНЕОФБ). ьФЙ ИБТБЛФЕТЙУФЙЛЙ ДМС ЛБЦДПЗП БФПНБ ЬМЕНЕОФБ РТЙЧЕДЕОБ Ч рЕТЙПДЙЮЕУЛПК УЙУФЕНЕ ЬМЕНЕОФПЧ д. й. нЕОДЕМЕЕЧБ. пДОБЛП УМЕДХЕФ ПФНЕФЙФШ, ЮФП РТЙЧЕДЕООЩЕ НБУУЩ БФПНПЧ СЧМСАФУС ПФОПУЙФЕМШОЩНЙ ЧЕМЙЮЙОБНЙ (ФБЛ ОБЪЩЧБЕНЩНЙ, БФПНОЩНЙ ЕДЙОЙГБНЙ НБУУЩ ЙМЙ Б.Е.Н.). нПМЕЛХМСТОБС НБУУБИЙНЙЮЕУЛПЗП УПЕДЙОЕОЙС ФБЛЦЕ МЕЗЛП ПРТЕДЕМЙНБ, ФБЛ ЛБЛ ПОБ ТБЧОБ УХННЕ БФПНОЩИ НБУУ УПУФБЧМСАЭЙИ ДБООХА НПМЕЛХМХ БФПНПЧ.

пДОБЛП ЛПМЙЮЕУФЧЕООЩЕ ТБУЮЕФЩ ОБ РТБЛФЙЛЕ ОЕПВИПДЙНП РТПЧПДЙФШ Ч РТЙЧЩЮОЩИ ЕДЙОЙГБИ НБУУЩ (ЗТБННЩ, ЛЙМПЗТБННЩ Й Ф.Д.), РПЬФПНХ ПУОПЧОБС ФТХДОПУФШ, У ЛПФПТПК УФБМЛЙЧБАФУС РТЙ ЙЪХЮЕОЙЙ ИЙНЙЙ — РЕТЕИПД ПФ ПФОПУЙФЕМШОЩИ БФПНОЩИ Й НПМЕЛХМСТОЩИ НБУУ ИЙНЙЮЕУЛЙИ ЧЕЭЕУФЧ Л ЕДЙОЙГБН НБУУЩ.

рЕТЕИПД Л ВПМЕЕ РТЙЧЩЮОЩН ЕДЙОЙГБН НБУУЩ (Ч ЗТБННБИ, ОБРТЙНЕТ) МЕЗЛП ПУХЭЕУФЧЙН, ЕУМЙ ЙУРПМШЪПЧБФШ ДМС ЬФПЗП ПДОП ЙЪ ПУОПЧОЩИ РПОСФЙК ИЙНЙЙ — НПМШ ЧЕЭЕУФЧБ.

нПМШ ЧЕЭЕУФЧБ — ЬФП ЛПМЙЮЕУФЧП ЧЕЭЕУФЧБ, УПДЕТЦБЭЕЕ 6,02·10 23 БФПНПЧ ЙМЙ НПМЕЛХМ ЬФПЗП ЧЕЭЕУФЧБ.

лПМЙЮЕУФЧЕООП НБУУБ 1 НПМШ ЧЕЭЕУФЧБ — НБУУБ ЧЕЭЕУФЧБ Ч ЗТБННБИ, ЮЙУМЕООП ТБЧОБС ЕЗП БФПНОПК ЙМЙ НПМЕЛХМСТОПК НБУУЕ.

рТЙНЕТ: НПМЕЛХМСТОБС НБУУБ ЧПДЩ H₂O ТБЧОБ 18 Б.Е.Н. (БФПНОБС НБУУБ ЧПДПТПДБ — 1, ЛЙУМПТПДБ — 16, ЙФПЗП 1+1+16=18). ъОБЮЙФ, ПДЙО НПМШ ЧПДЩ ТБЧЕО РП НБУУЕ 18 ЗТБННПЧ, Й ЬФБ НБУУБ ЧПДЩ УПДЕТЦЙФ 6,02·10 23 НПМЕЛХМ ЧПДЩ.

бОБМПЗЙЮОП, НБУУБ 1 НПМС УЕТОПК ЛЙУМПФЩ H₂SO₄ ТБЧОБ 98 ЗТБННПЧ (1+1+32+16+16+16+16=98), Б НБУУБ ПДОПК НПМЕЛХМЩ H₂SO₄ ТБЧОБ: 98З/6,02·10 23 = 16,28·10 -23 З.

юЙУМП 6,02·10 23 ОБЪЩЧБЕФУС ЮЙУМПН бЧПЗБДТП Й СЧМСЕФУС ЧБЦОЕКЫЕК НЙТПЧПК ЛПОУФБОФПК (N_A = 6,02·10 23 НПМШ -1 ).

фБЛЙН ПВТБЪПН, МАВПЕ ИЙНЙЮЕУЛПЕ УПЕДЙОЕОЙЕ ИБТБЛФЕТЙЪХЕФУС НБУУПК ПДОПЗП НПМС ЙМЙ НПМШОПК (НПМСТОПК) НБУУПК н, ЧЩТБЦБЕНПК Ч З/НПМШ. ъОБЮЙФ, н(H₂O) = 18 З/НПМШ, Б н(H₂SO₄) = 98 З/НПМШ.

уЧСЪШ НЕЦДХ ЛПМЙЮЕУФЧПН n (Ч НПМСИ) Й НБУУПК m (Ч ЗТБННБИ) ЧЕЭЕУФЧБ ЧЩТБЦБЕФУС ЖПТНХМПК:

m = nM

(1.1)

чПЪОЙЛБЕФ ЪБЛПОПНЕТОЩК ЧПРТПУ П ОЕПВИПДЙНПУФЙ ЧЧЕДЕОЙС ФЕТНЙОБ «НПМШОБС НБУУБ ЧЕЭЕУФЧБ» Й ЕЗП РТЙНЕОЕОЙС, ЧЕДШ ДМС ЙЪНЕТЕОЙС НБУУЩ ЧЕЭЕУФЧБ ХЦЕ ЙНЕАФУС ЧЕМЙЮЙОЩ, ЧИПДСЭЙЕ Ч УЙУФЕНХ уй: ЛЙМПЗТБНН, ЗТБНН, ФПООБ Й Ф.Д. чПРТПУ ПФРБДБЕФ, ЕУМЙ ТБУУНПФТЕФШ РТЙНЕОЕОЙЕ ДБООЩИ ЧЕМЙЮЙО РТЙ БОБМЙЪЕ ИЙНЙЮЕУЛЙИ ХТБЧОЕОЙК.

ч ПВЭЕН УМХЮБЕ ХТБЧОЕОЙЕ ИЙНЙЮЕУЛПК ТЕБЛГЙЙ ЪБРЙУЩЧБАФ Ч ЧЙДЕ

В одном моле содержится - картинка 44 ,

ЗДЕ: A, B, C, D — ЧЕЭЕУФЧБ; a, b, c, d — ЛПЬЖЖЙГЙЕОФЩ ХТБЧОЕОЙС.

рТЙОСФП Ч МЕЧПК ЮБУФЙ ХТБЧОЕОЙС ЪБРЙУЩЧБФШ ЙУИПДОЩЕ (ТЕБЗЙТХАЭЙЕ) ЧЕЭЕУФЧБ, Б Ч РТБЧПК ЮБУФЙ — РТПДХЛФЩ ИЙНЙЮЕУЛПК ТЕБЛГЙЙ.

ч ЛБЮЕУФЧЕ РТЙНЕТБ ТБУУНПФТЙН РТПУФПЕ ИЙНЙЮЕУЛПЕ ЧЪБЙНПДЕКУФЧЙЕ:

дБООБС ЪБРЙУШ РПЛБЪЩЧБЕФ, ЮФП РТЙ ЧЪБЙНПДЕКУФЧЙЙ ДЧХИ НПМЕЛХМ ЗБЪППВТБЪОПЗП ЧПДПТПДБ о ₂ Й ПДОПК НПМЕЛХМЩ ЗБЪППВТБЪОПЗП ЛЙУМПТПДБ п₂ ПВТБЪХЕФУС ДЧЕ НПМЕЛХМЩ ЧПДЩ.

хЮЙФЩЧБС, ЮФП н(о₂) = 2 З/НПМШ, н(п₂) = 32 З/НПМШ Й н(о₂п) = 18 З/НПМШ, Й УПИТБОСС УППФОПЫЕОЙС НЕЦДХ ЮЙУМПН НПМЕЛХМ ТЕБЗЙТХАЭЙИ ЧЕЭЕУФЧ Й РТПДХЛФПЧ ТЕБЛГЙЙ , ЙНЕЕН УМЕДХАЭХА ЛБТФЙОХ:

+п₂=2о₂п2 НПМЕЛХМЩ1 НПМЕЛХМЩ2 НПМЕЛХМЩ200 НПМЕЛХМ100 НПМЕЛХМ200 НПМЕЛХМ2·6,02·10 23 НПМЕЛХМ1·6,02·10 23 НПМЕЛХМ2·6,02·10 23 НПМЕЛХМ2 НПМШ1 НПМШ2 НПМШ2·2 = 4 ЗТБННБ1·32 = 32 ЗТБННБ2·18 = 36 ЗТБННПЧ

йЪ ДБООПЗП РТЙНЕТБ ЧЙДОП, ЮФП ЛПМЙЮЕУФЧП НПМШ ТЕБЗЙТХАЭЙИ Й ПВТБЪХАЭЙИУС Ч ТЕЪХМШФБФЕ ИЙНЙЮЕУЛПК ТЕБЛГЙЙ ЧЕЭЕУФЧ РТСНПРТПРПТГЙПОБМШОП ЛПЬЖЖЙГЙЕОФБН Ч ХТБЧОЕОЙЙ ИЙНЙЮЕУЛПК ТЕБЛГЙЙ.

ьФП РПЪЧПМСЕФ РТПЧПДЙФШ ЛПМЙЮЕУФЧЕООЩЕ ТБУЮЕФЩ, ЙУРПМШЪХС ХТБЧОЕОЙС ЪБДБООЩИ ИЙНЙЮЕУЛЙИ ТЕБЛГЙК.

рТЙНЕТ: ПРТЕДЕМЙФШ НБУУХПВТБЪХАЭЕКУС ЧПДЩ РТЙ УЦЙЗБОЙЙ 16 ЗТБННПЧ ЧПДПТПДБ Ч ЙЪВЩФЛЕ ЛЙУМПТПДБ.

йУРПМШЪХЕН ХЦЕ ЪОБЛПНПЕ ОБН ХТБЧОЕОЙЕ ТЕБЛГЙЙ Й ТБУУФБЧЙН Ч ОЕН ФТЕВХЕНЩЕ ЧЕМЙЮЙОЩ.

+п₂=2о₂п2 НПМШ2 НПМШ4 ЗТБННБ36 ЗТБННПЧ16 ЗТБННПЧи ЗТБННПЧ

РТЙ УЗПТБОЙЙ 4 ЗТБННПЧ о₂ ПВТБЪПЧБМПУШ 36 ЗТБННПЧ о₂п

РТЙ УЗПТБОЙЙ 16 ЗТБННПЧ о₂ ПВТБЪПЧБМПУШ и ЗТБННПЧ о₂п

ЙМЙ 4 : 36 = 16 : и.

пФУАДБ и = 144 ЗТБННБ — НБУУБ ПВТБЪХАЭЕКУС ЧПДЩ.

Молярная масса

Поскольку в 1 моле любого вещества содержится постоянное кол-во частиц, масса которых может быть различной, то и масса 1 моля различных веществ будет также различной. Для отражения этих отличий химики ввели понятие молярной массы.

Молярная масса (г/моль)
показывает массу 1 моль вещества

Молярная масса (М, г/моль) или масса 1 моля вещества совпадает с относительными атомными и молекулярными массами (см. Масса атомов и молекул):

Молярная масса вещества (M) связана с его массой (m) и количеством (n) следующими соотношениями:

M = m/n
m = M·n
n = m/M

Если вам понравился сайт, будем благодарны за его популяризацию 🙂 Расскажите о нас друзьям на форуме, в блоге, сообществе. Это наша кнопочка:

В одном моле содержится - картинка 45

Код кнопки: В одном моле содержится - картинка 46
Политика конфиденциальности Об авторе

В одном моле содержится

Reshak.ru — сборник решебников для учеников старших классов. Здесь можно найти решебники, ГДЗ, переводы текстов по школьной программе. Практически весь материал, собранный на сайте — сделанный для людей. Все решебники выполнены качественно, с приятной навигацией. Вы сможете скачать гдз, решебник английского, улучшить ваши школьные оценки, повысить знания, получить намного больше свободного времени.

Главная задача сайта: помогать школьникам в решении домашнего задания. Кроме того, весь материал гдз совершенствуется, добавляются новые сборники решений.