WordPress

Одинаковое число молей катионов

Одинаковое число молей катионов - картинка 1

Одинаковое число молей катионов и анионов образуется при полной диссоциации в водном растворе 1 моль

Ваш ответ

решение вопроса

  • Все категории
  • экономические 42,694
  • гуманитарные 33,415
  • юридические 17,860
  • школьный раздел 592,144
  • разное 16,674

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Одинаковое число молей катионов

Одинаковое число молей катионов и анионов образуется при полной диссоциации в водном растворе 1 моль

При диссоциации H2SO4 образуется 2 моля катионов и 1 моль анионов;

При диссоциации (NH4)2S образуется 2 моля катионов и 1 моль анионов;

При диссоциации BaCl2 образуется 1 моль катионов и 2 моль анионов;

При диссоциации СuSO4 образуется 1 моль катионов и 1 моль анионов.

Ответ: 4
2 1 0 1 4 8 1

СПАДИЛО.РУ

Что такое катионы и анионы:

Катионы и анионы — это типы ионов, то есть атомы, которые приобрели или потеряли электроны через химические связи.

Атом, имеющий одинаковое количество протонов (положительный заряд) и электронов (отрицательный заряд), считается электрически нейтральным. Когда этот атом принимает или передает электроны, он называется ионом, который, в свою очередь, может быть:

  • Катион: атом, который потерял (или прогнулся) электроны и поэтому заряжен положительно.
  • Ânion: атом, который получил (или принял) электроны и, следовательно, заряжен отрицательно.

Ионные Связи

Ионные или электовалентные связи представляют собой связи, которые возникают между катионами и анионами.

Элементы могут принимать, давать или делить электроны таким образом, чтобы их последний энергетический слой имел 8 электронов. Это известно как теория октетов .

Согласно теории октетов, атомы имеют тенденцию стабилизироваться, когда в валентном слое (последнем электронном слое) находится 8 электронов. Таким образом, будучи положительно заряженными, катионы связываются с отрицательно заряженными анионами. Таким образом, атомы дают или принимают электроны для достижения равновесия.

Связи, образованные между катионами и анионами, очень прочны и имеют тенденцию иметь следующие признаки:

  • являются твердыми и ломкими при нормальных условиях температуры и давления;
  • очень точка кипения и кипения;
  • ваш лучший растворитель — вода;
  • при растворении в жидкости проводить электрический ток.

Ионные связи образуют ионные соединения, такие как хлорид натрия (поваренная соль), образованный связью Na + (катион натрия) + Cl- (хлорид-анион) → NaCl.

Примеры ионных соединений

Некоторые примеры ионных соединений:

  • NaCl — Хлорид натрия (поваренная соль)
  • Na 2 SO 4 — сульфат натрия
  • CaCO 3 — карбонат кальция
  • NaNO 3 — Нитрат натрия

Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей (средних)

Одинаковое число молей катионов - картинка 4

Катионами называют положительно заряженные ионы.

Анионами называют отрицательно заряженные ионы.

В процессе развития химии понятия «кислота» и «основание» претерпели серьёзные изменения. С точки зрения теории электролитической диссоциации кислотами называют электролиты, при диссоциации которых образуются ионы водорода H + , а основаниями — электролиты, при диссоциации которых образуются гидроксид-ионы OH – . Эти определения в химической литературе известны как определения кислот и оснований по Аррениусу.

В общем виде диссоциацию кислот представляют так:

Одинаковое число молей катионов - картинка 5

где A – — кислотный остаток.

Такие свойства кислот, как взаимодействие с металлами, основаниями, основными и амфотерными оксидами, способность изменять окраску индикаторов, кислый вкус и т. д., обусловлены наличием в растворах кислот ионов H + . Число катионов водорода, которые образуются при диссоциации кислоты, называют её основностью. Так, например, HCl является одноосновной кислотой, H2SO4 — двухосновной, а H3PO4 — трёхосновной.

Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато, например:

Одинаковое число молей катионов - картинка 6

От образовавшегося на первой ступени кислотного остатка H2PO4 – последующий отрыв иона H + происходит гораздо труднее из-за наличия отрицательного заряда на анионе, поэтому вторая ступень диссоциации протекает гораздо труднее, чем первая. На третьей ступени протон должен отщепляться от аниона HPO4 2– , поэтому третья ступень протекает лишь на 0,001%.

В общем виде диссоциацию основания можно представить так:

Одинаковое число молей катионов - картинка 7

где M + — некий катион.

Такие свойства оснований, как взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами, амфотерными гидроксидами и способность изменять окраску индикаторов, обусловлены наличием в растворах OH – -ионов.

Число гидроксильных групп, которые образуются при диссоциации основания, называют его кислотностью. Например, NaOH — однокислотное основание, Ba(OH)2 — двухкислотное и т. д.

Многокислотные основания диссоциируют ступенчато, например:

Одинаковое число молей катионов - картинка 8

Большинство оснований в воде растворимо мало. Растворимые в воде основания называют щелочами.

Прочность связи М—ОН возрастает с увеличением заряда иона металла и увеличением его радиуса. Поэтому сила оснований, образуемых элементами в пределах одного и того же периода, уменьшается с возрастанием порядкового номера. Если один и тот же элемент образует несколько оснований, то степень диссоциации уменьшается с увеличением степени окисления металла. Поэтому, например, у Fe(OH)2 степень основной диссоциации больше, чем у Fe(OH)3.

Электролиты, при диссоциации которых одновременно могут образовываться катионы водорода и гидроксид-ионы, называют амфотерными. К ним относят воду, гидроксиды цинка, хрома и некоторые другие вещества. Их полный перечень приведён в уроке 6, а их свойства рассмотрены в уроке 16.

Солями называют электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов (а также катион аммония NH4 + ) и анионы кислотных остатков.

Одинаковое число молей катионов - картинка 9

Химические свойства солей будут описаны в уроке 18.

катион

Катион — это атом, который имеет положительный заряд, потому что в нем больше протонов, чем электронов.

Щелочные металлы (литий, натрий, калий, рубидий, цезий и францио), как правило, образуют катионы, поскольку в их валентном слое имеется только 1 электрон. Это означает, что энергия, необходимая для удаления этого электрона, очень мала, что делает эти элементы очень реактивными.

Катион представлен символом +, следующим за именем элемента. Количество потерянных электронов указывает на тип катиона:

  • Катионы с зарядом +1 называются одновалентными.
  • Катионы с зарядом +2 называются бивалентами.
  • Катионы с зарядом +3 называются трехвалентными.

Типы катионов также можно определить по количеству знаков +. Таким образом, элемент, представленный только +, является одновалентным катионом, в то время как другой элемент, представленный +++, является трехвалентным катионом.

Примеры катионов

  • Al + 3 (алюминий)
  • Ca + 2 (кальций)
  • Mg + 2 (магний)
  • Na + 1 (натрий)
  • К + 1 (калий)
  • Zn + 2 (цинк)
  • Pb + 4 (свинец)

анион

Анион — это атом с отрицательным зарядом, потому что в нем больше электронов, чем протонов. Элементы семейства азота, калькогенов и галогенов имеют тенденцию образовывать анионы, потому что они легко принимают электроны.

Анион представлен символом — после имени элемента. Количество полученных электронов указывает на тип аниона:

  • Анионы с зарядом -1 называются одновалентными.
  • Анионы с зарядом -2 называются бивалентами.
  • Анионы с зарядом -3 называются трехвалентными.

Как и в катионах, анионы также могут быть идентифицированы по количеству сигналов. Таким образом, элемент, представленный только — это одновалентный анион, а другой элемент, представленный -, является двухвалентным анионом.

Примеры анионов

  • O-2 (кислород)
  • N-3 (азид)
  • F-1 (фтор)
  • Br-1 (бромид)
  • С-2 (сера)
  • Cl-1 (хлорид)

Электролитическая диссоциация

Задание №7 в ОГЭ по химии, или А7 посвящено теме электролитической диссоциации. В данном вопросе мы разберем понятия электролитов и неэлектролитов, а также примеры задач по электролитической диссоциации.

Теория к заданию №7 ОГЭ по химии

Электролиты

Итак, электролиты — вещества, расплавы или растворы которых проводят электрический ток из-за диссоциации на ионы. Типичными электролитами являются кислоты, основания, соли.

Сильные электролиты

Сильные электролиты — электролиты, степень диссоциации которых в растворах равна единице (то есть диссоциируют полностью) и не зависит от концентрации раствора (сильные кислоты, такие как HCl, HBr, HI, HNO3,H2SO4).

От себя добавлю, что на самом деле степень диссоциации зависит от концентрации в любом случае, даже в растворах сильных кислот степень диссоциации не равна единице в сильно концентрированных растворах. Ну и если быть очень придирчивым, то единице степень диссоциация не может быть равна никогда, так как всегда найдется хотя бы одна молекула, которая не продиссоциировала. Но для ОГЭ мы считаем, что сильные электролиты всегда диссоциируют полностью со степенью равной единице.

Слабые электролиты

Слабые электролиты — степень диссоциации меньше единицы (то есть диссоциируют не полностью) и уменьшается с ростом концентрации. Примеры — вода, плавиковая кислота.

Сила электролита зависит во многом от растворителя.

Неэлектролиты

Неэлектролиты — вещества, в молекулах которых имеются только ковалентные неполярные или малополярные связи.

Разбор типовых вариантов заданий №7 ОГЭ по химии

Первый вариант задания

Одинаковое число молей катионов и анионов образуется при полной диссоциации в водном растворе 1 моль

При диссоциации серной кислоты образуется два моля катионов и один моль аниона:

H2SO4 = 2 H + + SO4 2-

Аналогично ситуация обстоит и в растворе сульфида аммония:

(NH4)2S = 2 NH4 + + S 2-

В растворе хлорида бария ситуация обратная — два моля аниона и один моль катиона:

BaCl2 = Ba 2+ + 2Cl —

Раствор сульфата меди удовлетворяет нашему условию:

7. Электролиты и неэлектролиты

Решение:

Суль­фат меди(II) со­дер­жит один ка­ти­он и один анион, по­это­му при пол­ной дис­со­ци­а­ции в вод­ном рас­тво­ре 1 моль об­ра­зу­ет­ся оди­на­ко­вое число молей ка­ти­о­нов и ани­о­нов.

Пра­виль­ный ответ ука­зан под но­ме­ром 4.

Ответ: 4

Демонстрационный вариант ОГЭ 2017 г. – задание №7

ПОХОЖИЕ МАТЕРИАЛЫ

  • Одинаковое число молей катионов - картинка 10

20. Окислительно-восстановительные реакции

Одинаковое число молей катионов - картинка 11

22. Химические свойства веществ

Одинаковое число молей катионов - картинка 12

9. Химические свойства простых веществ

Добавить комментарий Отменить ответ

Одинаковое число молей катионов - картинка 13

Подготовка к ЕГЭ, ОГЭ, ВПР и КДР

Подготовка к ЕГЭ, ОГЭ, ВПР и КДР по всем предметам с возможностью прохождения онлайн.
Более 100 вариантов и тысячи заданий с решениями.
Видео уроки.
ВАЖНО! Никаких реальных вариантов ЕГЭ ни до экзамена, ни во время его проведения на сайте нет, не было и не будет.

Задача 11131 Наибольшее число молей катионов и

УСЛОВИЕ:

Наибольшее число молей катионов и анионов образуется при полной диссоциации в водном растворе 1 моль

1) FeCl2
2) КОН
3) Na_(3)PO4
4) H_(2)SO4

РЕШЕНИЕ:

При диссоциации бинарные соединения разлагаются на ионы:
1) Fe2+ и 2Cl-; всего 3 иона
2) K+ и ОН-; всего 2 иона
3) 3Na+ и PO43-; всего 4 иона
4) 2H+ и SO42+; всего 3 иона
Исходя из этого, верный ответ №3

Одинаковое число молей катионов

Вопрос по химии:

Одинаковое число молей катионов и анионов образуется при полной диссоциации в водном растворе 1 моль

1) Н2SO4
2) (NH4)2S
3) BaCl2
4) CuSO4

Ответы и объяснения 2
Знаете ответ? Поделитесь им!

Как написать хороший ответ?

Чтобы добавить хороший ответ необходимо:

  • Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
  • Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
  • Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.

Этого делать не стоит:

  • Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
  • Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
  • Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
  • Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.
Есть сомнения?

Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.

Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!

Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.

Одинаковое число молей катионов

Одинаковое число молей катионов - картинка 14

Одинаковое число молей катионов - картинка 15

Опубликовано 11.06.2017 по предмету Химия от Гость >>

Одинаковое число молей катионов - картинка 15

Ответ оставил Гость

1) FeCl2 ⇒ Fe²⁺ + 2Cl⁻ (3 иона)
2) KOH ⇒ K⁺ + OH⁻ (2 иона)
3) Na3PO4 ⇒ 3Na⁺ + PO4³⁻ (4 иона)
4) H2SO4 ⇒ 2H⁺ + SO4²⁻ (3 иона)
Ответ:3)

Одинаковое число молей катионов - картинка 17

Нельзя всё время учиться. А для развлечения мы рекомендуем вам поиграть в отличную игру:

ГИА онлайн тесты

Демонстрационный вариант ГИА по химии 00:00:00

алюминий → фосфор → хлор

фтор → азот → углерод

хлор → бром → иод

кремний → сера → фосфор

Одинаковое число молей катионов - картинка 18

Одинаковое число молей катионов - картинка 19

Одинаковое число молей катионов - картинка 20

Одинаковое число молей катионов - картинка 21

основным оксидом и кислотой

амфотерным гидроксидом и солью

амфотерным оксидом и солью

основным оксидом и основанием

Одинаковое число молей катионов - картинка 22

Одинаковое число молей катионов - картинка 23

Одинаковое число молей катионов - картинка 24

Одинаковое число молей катионов - картинка 25

Одинаковое число молей катионов - картинка 26

Одинаковое число молей катионов - картинка 27

Одинаковое число молей катионов - картинка 28

Одинаковое число молей катионов - картинка 29

кислород и кальций

Одинаковое число молей катионов - картинка 30

Одинаковое число молей катионов - картинка 31

Одинаковое число молей катионов - картинка 32

Одинаковое число молей катионов - картинка 33

верны оба суждения

оба суждения неверны

Одинаковое число молей катионов - картинка 34

Одинаковое число молей катионов - картинка 35

Одинаковое число молей катионов - картинка 36

Одинаковое число молей катионов - картинка 37

наличие трёх электронных слоёв в их атома

существование соответствующих им простых веществ в виде двухатомных молекул

то, что они относятся к металлам

то, что значение их электроотрицательности меньше, чем у фосфора

в состав молекулы входит один атом углерода

атомы углерода в молекуле соединены двойной связью

является жидкостью ( н. у.), хорошо растворимой в воде

вступает в реакцию со щелочными металлами

сгорает с образованием угарного газа и водорода

Электролитическая диссоциация

1. Электролитическая диссоциация — это распад электролитов на ионы при расплавлении или растворении в воде.

2. Кислоты диссоциируют с образованием иона H + (H3O + ) и ионов кислотного остатка.

3. Основания диссоциируют с образованием гидроксид-иона OH — и ионов металла.

4. Средние соли диссоциируют с образованием ионов металла и ионов кислотного остатка.

5. Катионы — положительные ионы.

6. Анионы — отрицательные ионы.

Давайте порассуждаем вместе

1. Наибольшая концентрация фосфат-ионов в растворе

Ответ: наибольшая концентрация фосфат-ионов в растворе хорошо растворимой соли фосфата калия K3PO4 = 3K + + PO4 3-

2. Сульфид-ионы образуются при электролитической диссоциации

Ответ: сульфид-ионы образуются при диссоциации хорошо растворимой соли сульфида цезия Cs2S = 2Cs + + S 2-

3. Наибольшее количество ионов образуется при электролитической диссоциации 1 моль

2) сульфата алюминия

3) хлорида натрия

4) фосфата натрия

Ответ: составим уравнения электролитической диссоциации

NaCl = Na + + Cl — 1 + 1 = 2 моль

Из уравнений видно, что наибольшее количество ионов образуется при диссоциации 1 моль сульфата алюминия

4. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации сульфата железа (III) равна

Ответ: составим уравнение электролитической диссоциации Fe2(SO4)3 = 2Fe 3+ + 3SO4 2-

сумма коэффициентов равна 1 + 2 + 3 = 6

5. Наибольшее число катионов образуется при диссоциации 1 моль

Ответ: составим уравнения электролитической диссоциации

K3PO4 = 3K + + PO4 3- 3 моль катионов калия

MgCl2 = Mg 2+ + 2Cl — 1 моль катионов магния

Al(NO3)3 = Al 3+ + 3NO3 — 1 моль катионов алюминия

Na2CO3 = 2Na + + CO3 2- 2 моль катионов натрия

Из уравнений видно, что наибольшее количество катионов образуется при диссоциации фосфата калия

6. В качестве анионов только гидроксид-ионы образуются при диссоциации:

2) гидроксида бария

3) гидроксохлорида меди (II)

4) гидросульфата натрия

Ответ: только гидроксид-ионы образуются при диссоциации щелочей Ba(OH)2 = Ba 2+ + 2OH —

7. В качестве катионов только ионы водорода образуются при диссоциации

2) соляной кислоты

3) гидроксида меди (II)

4) гидросульфата натрия

Ответ: только ионы водорода образуются при диссоциации кислот HCl = H + + Cl —

Задание 7 из ОГЭ по химии

Электролитами являются оба вещества в группе

Ионы Br – образуются при диссоциации вещества, формула которого

С образованием катионов металла и анионов кислотного остатка диссоциирует

  1. сахароза
  2. гидроксид натрия
  3. бромид алюминия
  4. азотная кислота

При полной диссоциации 1 моль фосфата калия в растворе образуется

  1. 3 моль катионов калия и 4 моль фосфат-ионов
  2. 2 моль катионов калия и 3 моль фосфат-ионов
  3. 1 моль катионов калия и 3…

Ионы OH – образуются при диссоциации каждого из двух веществ:

Наибольшее количество анионов образуется при диссоциации 1 моль

Электролитической диссоциации фосфата калия в водном растворе соответствует уравнение

Катионы водорода и анионы кислотного остатка образуются при полной диссоциации

  1. хлорида натрия
  2. серной кислоты
  3. оксида серы(VI)
  4. гидроксида калия

Лампочка прибора для испытания веществ на электрическую проводимость загорится при погружении электродов в водный раствор

  1. сахарозы
  2. нитрата кальция
  3. глицерина
  4. этанола

К катионам относится каждая из двух частиц:

Какая запись соответствует процессу электролитической диссоциации?

При диссоциации 1 моль сульфата алюминия образуется столько же анионов, сколько при диссоциации 1 моль

К анионам относится каждая из двух частиц:

Уравнением электролитической диссоциации является

С образованием катионов металла в растворах диссоциируют

  1. основные оксиды
  2. кислотные оксиды
  3. основания
  4. кислоты

Уравнением электролитической диссоциации является

Электролитической диссоциации фосфата натрия в водном растворе соответствует уравнение

Наибольшее количество хлорид-ионов образуется при диссоциации 1 моль

При полной диссоциации 1 моль фосфата калия в растворе образуется

  1. 3 моль катионов калия и 4 моль фосфат-анионов
  2. 2 моль катионов калия и 3 моль фосфат-анионов
  3. 1 моль катионов калия…

При полной диссоциации 1 моль фосфата аммония в растворе образуется

  1. 3 моль катионов аммония и 4 моль фосфат-анионов
  2. 2 моль катионов аммония и 3 моль фосфат-анионов
  3. 1 моль катионов…

определение Катионы и анионы

Тренировочные задания

1. К электролитам средней силы относится

2. К сильным электролитам относится

3. Сульфат-ион в значительном количестве образуется при диссоциации в водном растворе вещества, формула которого

4. При разбавлении раствора электролита степень диссоциации

1) остается неизменной
2) понижается
3) повышается
4) с начала повышается, потом понижается

5. Степень диссоциации при нагревании раствора слабого электролита

1) остается неизменной
2) понижается
3) повышается
4) с начала повышается, потом понижается

6. Только сильные электролиты перечислены в ряду:

7. Водные растворы глюкозы и сульфата калия соответственно являются:

1) с ильным и слабым электролитом
2) неэлектролитом и сильным электролитом
3) слабым и сильным электролитом
4) слабым электролитом и неэлектролитом

8. Степень диссоциации электролитов средней силы

1) больше 0,6
2) больше 0,3
3) лежит в пределах 0,03—0,3
4) менее 0,03

9. Степень диссоциации сильных электролитов

1) больше 0,6
2) больше 0,3
3) лежит в пределах 0,03—0,3
4) менее 0,03

10. Степень диссоциации слабых электролитов

1) больше 0,6
2) больше 0,3
3) лежит в пределах 0,03—0,3
4) менее 0,03

11. Электролитами являются оба вещества:

1) фосфорная кислота и глюкоза
2) хлорид натрия и сульфат натрия
3) фруктоза и хлорид калия
4) ацетон и сульфат натрия

12. В водном растворе фосфорной кислоты H3PO4 наименьшая концентрация частиц

13. Электролиты расположены в порядке увеличения степени диссоциации в ряду

14. Электролиты расположены в порядке уменьшения степени диссоциации в ряду

15. Практически необратимо диссоциирует в водном растворе

1) уксусная кислота
2) бромоводородная кислота
3) фосфорная кислота
4) гидроксид кальция

16. Электролитом, более сильным по сравнению с азотистой кислотой, будет

1) уксусная кислота
2) сернистая кислота
3) фосфорная кислота
4) гидроксид натрия

17. Ступенчатая диссоциация характерна для

1) фосфорной кислоты
2) соляной кислоты
3) гидроксида натрия
4) нитрата натрия

18. Только слабые электролиты представлены в ряду

1) сульфат натрия и азотная кислота
2) уксусная кислота, сероводородная кислота
3) сульфат натрия, глюкоза
4) хлорид натрия, ацетон

19. Каждое из двух веществ является сильным электролитом

1) нитрат кальция, фосфат натрия
2) азотная кислота, азотистая кислота
3) гидроксид бария, сернистая кислота
4) уксусная кислота, фосфат калия

20. Оба вещества являются электролитами средней силы

1) гидроксид натрия, хлорид калия
2) фосфорная кислота, азотистая кислота
3) хлорид натрия, уксусная кислота
4) глюкоза, ацетат калия

ВАРИАНТ 1

Часть 1

Для выполнения заданий 1-15 в поле ответа запишите одну цифру, которая соответствует номеру правильного ответа.

1. На данной схеме +Z )2 )2 изображено электронное строение атома:

2. В каком ряду химических элементов усиливаются металлические свойства соответствующих им простых веществ:

Одинаковое число молей катионов - картинка 41

3. В хлориде натрия химическая связь:

2) ковалентная полярная

3) ковалентная неполярная

Одинаковое число молей катионов - картинка 42

4. В каком соединении степень окисления серы равна +4:

Одинаковое число молей катионов - картинка 43

5. Вещества, формулы которых — N2O5и Н3РO4, являются соответственно:

1) основным оксидом и кислотой

2) кислотным оксидом и солью

3) амфотерным оксидом и основанием

4) кислотным оксидом и кислотой

Одинаковое число молей катионов - картинка 44

6. Признаком протекания химической реакции между хлоридом бария и сульфатом натрия является:

1) образование газа

2) изменение цвета раствора

3) выпадение белого осадка

4) растворение осадка

Одинаковое число молей катионов - картинка 44

7. Число молей катионов в 2 раза больше, чем число молей анионов, образуется при полной диссоциации в водном растворе 1 моль:

Одинаковое число молей катионов - картинка 44

8. Газ выделяется при взаимодействии:

Одинаковое число молей катионов - картинка 44

9. He реагируют один с другим:

1) алюминий и сера

2) кислород и хлор

3) водород и азот

4) кислород и литий

Одинаковое число молей катионов - картинка 44

10. Оксид алюминия реагирует с каждым из двух веществ:

Одинаковое число молей катионов - картинка 44

11. В реакцию с раствором серной кислоты вступает:

1) хлорид магния

3) карбонат натрия

Одинаковое число молей катионов - картинка 44

12. Среди веществ: K2SO4, КСl, K2S — в реакцию с раствором Zn(NO3)2вступает (-ют):

Одинаковое число молей катионов - картинка 51

13. Верны ли суждения о безопасном обращении с химическими веществами? А) Работу с галогенами следует проводить под вытяжным шкафом; Б) Вещества в лаборатории можно пробовать на вкус:

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба утверждения

4) оба утверждения неверны

Одинаковое число молей катионов - картинка 51

14. Азот является окислителем в реакции:

Одинаковое число молей катионов - картинка 51

15. Массовые доли элементов в нитрате железа (III):

1) Fe — 23,14%, N — 5,79%

2) O — 59,5%, N — 17,36%

3) Fe — 31,11%, N — 15,56%

4) O— 19,84%, N — 5,79%

Одинаковое число молей катионов - картинка 54

При выполнении заданий № 16, 17 из предложенного перечня ответов выберите два правильных и запишите в таблицу цифры, под которыми они указаны.

16. Общим для азота и фосфора является:

1) наличие двух энергетических уровней в их атомах

2) число электронов на внешнем энергетическом уровне их атомов

3) одинаковый радиус их атомов

4) одинаковое агрегатное состояние простых веществ, образованных этими элементами

5) образование ими летучих водородных соединений с общей формулой Н3Э

Ответ: Одинаковое число молей катионов - картинка 56

17. Для метана верны следующие утверждения:

1) вещество относится к классу алканов

2) в молекуле присутствует двойная связь

3) вещество не ядовито

4) образует с воздухом взрывоопасные смеси

5) содержит в молекуле один атом кислорода

Ответ: Одинаковое число молей катионов - картинка 57

При выполнении заданий № 18 и 19 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Запишите в таблицы выбранные цифры под соответствующими буквами. Цифры в ответах могут повторяться.

18. Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.

Ответ: Одинаковое число молей катионов - картинка 58

19. Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать.

А) Оксид кальция

Б) Соляная кислота

Ответ: Одинаковое число молей катионов - картинка 58

Часть 2

Для заданий 20-22 дайте развернутый ответ.

20. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой Одинаковое число молей катионов - картинка 60Определите окислитель и восстановитель.

21. При прокаливании 1 кг природного известняка было получено 201,6 л углекислого газа. Определите массовую долю примесей в природном известняке.

22. Даны вещества NH3, O2, NO2, Na2CO3, Na2SO4. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии нитрат натрия. Для реакции ионного обмена напишите сокращенное ионное уравнение.

Библиотека образовательных материалов для студентов, учителей, учеников и их родителей.

Наш сайт не претендует на авторство размещенных материалов. Мы только конвертируем в удобный формат материалы из сети Интернет, которые находятся в открытом доступе и присланные нашими посетителями.

Если вы являетесь обладателем авторского права на любой размещенный у нас материал и намерены удалить его или получить ссылки на место коммерческого размещения материалов, обратитесь для согласования к администратору сайта.

Разрешается копировать материалы с обязательной гипертекстовой ссылкой на сайт, будьте благодарными мы затратили много усилий чтобы привести информацию в удобный вид.

Добавить комментарий

Your Header Sidebar area is currently empty. Hurry up and add some widgets.